高雄女中化學科陳文靜老師
當電極安置在電解溶液有電壓產生時,電解溶液將可導電。電子,一般不可能在電解質溶液中傳遞; 反而是在陰極發生接收電子,在陽極產出電子並且電子離開陽極的化學反應方式發生。結果,在電解質陰極附近有負電荷電子雲,且在陽極附近有正電荷。離子在電解質溶液中移動以平衡這些電量,以便反應可以繼續,電子可以不斷地流動。例如:在平常的鹽水中(食鹽水,NaCl)陰極反應: 2H2O + 2e− → 2OH− + H2 且會產生氫氣氣體;陽極反應如下: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e− 且氧氣氣體將被放出。帶正電荷鈉離子 Na+ 朝陰極移動以中和那裡的 OH− 的負電荷,同時,帶負電的氯離子 Cl− 將朝陽極移動以中和陽極H+正電荷。若無電解質的離子,電極附近的電荷將減緩電子流動;H+ 和 OH− 在水中電極間的擴散將比一般的鹽類離子花更多時間。在其他系統,電極反應可能包含電極金屬與電解質離子。電子設備中其金屬/電解溶液介面會產生有用效能的化學反應就是利用電解質的導電性。
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