[高瞻自然科學教育資源平台] 鉈(Thallium)

高雄市立高雄女子高級中學化學科洪瑞和老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯

1861年英國化學家和物理學家克魯克斯(Crooks W.)在用光譜分析鑑定硫酸礦的殘渣時，發現兩條從來沒有見過的、帶有新綠色的譜線，他斷定殘渣中必定含胝一種新元素，並把它命名為「Thallium」該字源自拉丁文「Thallos」，意思是「剛發芽嫩枝」，即綠色。中文音譯為鉈，次年，克魯克斯用電解法製備出單質鉈。鉈在地殼中的含量為千萬分之三，以低濃度分佈在長石、雲母和閃鋅礦中。鉈是灰白色、重而軟的金屬，熔點 304℃，沸點 1457℃，密度為 11.85g/cm³，硬度 1.2~1.3。室溫下，鉈就能與空氣中的氧作用，失去光澤變得灰暗，生成厚的氧化亞鉈 Tl₂O 膜。鉈與氧作用還可生成 Tl₂O₃。室溫下，鉈能與鹵素作用生成 TlX₃。TlX₃不穩定，TlBr₃、TlI₃不存在。高溫時，鉈能與硫、硒、碲、磷反應。鉈不溶於鹼，與鹽酸作用較慢，但能迅速溶解在硝酸、稀硫酸中，生成可溶性的鹽。

製備：鉈主要是從硫化物礦焙燒的煙道灰中提取的，可用熱水或稀硫酸浸取，再製成氯化亞鉈或還原為金屬。此法所得粗鉈常含有鉛、鋅、鎳等雜質，用熱的稀硫酸溶解鉈，稍加稀釋除去硫酸鉛，再用鹽酸和熱的稀硫酸反復沉澱和溶解，將鉈進一步純化，最後電解為金屬。

鉈的某些化合物對紅外線特別敏感，主要用於紅外線探照燈、紅外線照相、夜視等。某些化合物可做有機合成的催化劑。 鉈及其化合物對人體和生物體都有毒，可以做殺鼠、殺蟲劑，而人食入少量的鉈鹽可使毛髮脫落，致死量為 1.75g 硫酸亞鉈。

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