[高瞻自然科學教育資源平台] 鍵能(Bond energy)

高雄市立高雄女子高級中學化學科陳文靜老師/國立中山大學化學系董騰元教授責任編輯

破壞一分子中兩原子間的化學鍵所需之能量。一般包含二類：一為鍵解離能，乃在一特定分子中，將兩原子維繫的特殊鍵破壞所需的能量。另一為平均鍵能，乃相同的兩種原子在不同分子中鍵結之平均值。

鍵解離能之說明（指氣體）：當 H₂（或寫成 H-H）變成 2H_(g) 時，每莫耳吸收了 435KJ/mol，這 435KJ 就是鍵解離能。同理，當 Cl₂（或寫成 Cl-Cl）變成 2Cl_(g) 時，吸收了 243 KJ/mol，這 243 KJ/mol 就是 Cl₂ 的鍵解離能。若是 H-Cl 變成 1 個 H_(g) 及 1 個 Cl_(g) 時，吸收了 431 KJ/mol，這 431 KJ/mol 就是 HCl 的鍵解離能，可見，鍵解離能未必是指相同原子的雙原子分子。 在 O₂ 及 N₂ 中，其鍵數分別為雙鍵及叄鍵，破壞 O₂ 及 N₂ 的鍵解離能分別為 494 KJ/mol 及 941 KJ/mol。所以，鍵解離能未必是單鍵，也可能是雙鍵或叄鍵的雙原子分子。 平均鍵能之說明（指氣體）：以 H₂O 而言，斷 H-O-H 的第一個 H-O 鍵能為 501 KJ/mol，斷第二個 H-O 鍵能為 425 KJ/mol，其總和為 926 KJ/mol，所以，H-O 之平均鍵能為 463 KJ/mol。因為，一般而言，一分子（如 H₂O）的第一條鍵比第二條鍵難斷裂，當第一個 H 除去之後所剩的 H-O 之碎片不如原分子(H-O-H)來得安定，所以，第一個鍵能較大而第二個鍵能較小，總鍵能 926 KJ/mol，平均鍵能為 463 KJ/mol

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